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下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃
25
T1
T2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
 
试回答以下问题:
(1)若25<T1<T2,则a__________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
(3)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下,设某pH值的硫酸中水电离出的c(H)=1.0×10-a mol/L,设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H)=1.0×10-b mol/L,(a、b都是小于14的正数),那么a、b之间满足的关系式是________________。

(1)> 水的电离吸热,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大 
(2)1000 (3)9∶11 c(Na)>c(SO42)>c(H)>c(OH) (4)a+b=14

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

将0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)>c(A),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(A)______c(HA);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A)______0.1 mol·L1
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)__________0.2 mol·L1HA溶液中由水电离出的
c(H);
(4)25°C时,如果取0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。


电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3
HCO3H++CO32
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
H3PO4
H3PO4H++H2PO4
H2PO4H++HPO42
HPO42H++PO43
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
 
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值    (填“增大”“减小”或“不变”)。 
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
                     。 
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成是酸,其中酸性最强的是    ,最弱的是    。 
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是       ,产生此规律的原因是           。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4)
B.c(Na)=0.1 mol·L-1
C.c(Na)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH)
D.c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。试回答下列问题:
(1)浸出时用到的试剂X为            , 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施:_______________________________,______________________________。
(2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    
(3)调节pH过程可以选用          (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是                                                         。
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          
(5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施是:                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别,甲、乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题:
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质,他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中,结果发现:C溶液变为棕黄色;B溶液中有白色沉淀产生;D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时产生白色沉淀,最终变为红褐色。
B的化学式是________;D的电子式是________;X的化学式是________;A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质,写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式:Ba2+SO42-=BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时,发现沉淀均溶解。有以下两种解释,同时提供下表数据:
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解产生H的缘故。
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+结合OH的缘故。

0.01 mol·L-1
电解质溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H或碱
中OH的浓度/mol·L-1
8.00×10-4
1.32×10-4
1.00×10-4
1.33×10-4
 
若要证明A和B哪一种解释正确,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质,这种物质的化学式为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是     。 
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难容电解质
 
Mg(OH)2
 
Cu(OH)2
 
Fe(OH)2
 
Fe(OH)3
 
溶解度/g
 
9×10-4
 
1.7×10-6
 
1.5×10-4
 
3.0×10-9
 
 
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤后结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH=4,过滤后结晶。
请回答下列问题:
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2、Fe3都被转化为       而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择        为宜。
(3)②中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为                
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是           (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

(1)选择制取SO2的合适试剂           (填编号)。
①浓HCl          ②浓H2SO4   
③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是                                               ,实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为                     
乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;
限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格:

根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
(4)上述实验需要50mL,2mol/L的HCl,配制时应选用      (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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