Question

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．V_NaOH=10mL时，溶液中存在C(Na⁺)=2C(H₂T)+2C(H T^—)+2C(T ^2—)

B．V_NaOH=20mL时，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(H₂T)＞C(T ^2—)

C．V_NaOH=30mL时，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(T ^2—)＞C(OH^—)＞C(H⁺)

D．V_NaOH=40mL时，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：当V_NaOH=10mL时，溶液中的溶质是NaHT和H₂T，所以根据原子守恒可知，选项A不正确，应该是2C(Na⁺)＝C(H₂T)+C(H T^—)+C(T ^2—)；当V_NaOH=20mL时，溶液中的溶质是NaHT，根据图像可知溶液显酸性，这说明水解程度小于电离程度，所以应该是C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(T ^2—) ＞C(H₂T)，B不正确；V_NaOH=30mL时，溶液中的溶质是NaHT和Na₂T，同样根据图像可知溶液显酸性，所以C(Na⁺)＞C(T ^2—) ＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(OH^—)，C不正确；V_NaOH=40mL时，溶液中的溶质是Na₂T，则根据质子守恒可知，C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)，选项D正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和过程中溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度的大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。