【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图
①该反应的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.混气的颜色 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
【答案】
＜ 不变 B,C ＞ 96%
【解析】
（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积写表达式；
（2）①根据温度对平衡的影响分析△H的符号；
②平衡常数K只与温度有关；
（3）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答；
（4）反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
②1.0molCH3OCH3、3.0molH2O和起始量2.0molCO2、6.0molH2 相比达到相同的平衡状态，据此列式计算．
(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以平衡常数K= ，故答案为：；
(2)①因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆向移动，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
②K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，故答案为：不变；
(3)A.反应体系中没有有色气体，故混合气的颜色始终不变，故A不选；
B. 反应前后气体的系数和不相等，当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；
C. 该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，但反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；
D. 任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故答案为：BC；
(4)①2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l),反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向进行，CH3OCH3的物质的量增大，据图表中平衡时CH3OCH3(g)的物质的量可知P1>P2，
故答案为：>；
③I起始量：2.0molCO2，6.0molH2，P2下平衡三行计算，
平衡时CO2的转化率为4%。起始量1.0molCH3OCH3、3.0molH2O和起始量2.0molCO2、6.0molH2 相比达到相同的平衡状态，两次投料达到平衡时反应物的转化率之和为1，所以P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率=1-4%=96%，
故答案为：96%.
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【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )
A. 有Mg2＋，没有Al3＋
B. 有Al3＋，没有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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【题目】(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
①试管A中的反应方程式为_______________。
②试管C中四氯化碳的作用是：____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_________________。写出E中反应的离子方程式_____________________。
③在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有_____（填字母）。
(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a. 配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b. 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c. 在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
d .除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e. 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________。
②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：___________。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________。
④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
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【题目】祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。回答下列问题：
(1)基态Be原子的电子排布图为____________，基态Al原子核外电子占据________个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为__________。
(2)Al、Si、O的第一电离能由大到小的排序为____________________。
(3)SO3分子中硫原子的杂化类型是_____，SO3分子的空间构型是________。
(4)工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl3，AlCl3的晶体类型是__________，将Be3Al2Si6O18写为氧化物的式子是_____________________。
(5)LiAlH4在有机合成中可将羧基还原成羟基。甲酸和乙醇的熔、沸点如图所示：
1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为________________，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是____________________________________________。
(6)碳化硅的晶体类型类似金刚石，晶胞结构如图所示。已知：碳化硅的晶体密度为ag/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的数值。该晶胞边长为_____________pm。
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【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为
、
。回答下列问题：
在元素周期表中的位置为_______。
比较B与C简单氢化物的热稳定性：_____>____。
填化学式
，C两元素组成的化合物
与水反应的化学方程式为__________
写出实验室制取BA3的化学方程式__________
(5)实验室检验BA3的方法_________
(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)
(7)用电子式表示 _________
_____________
(8)下列说法正确的是__________
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．
通入到
的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
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【题目】E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下：
已知如下信息：
①A有两个处于邻位的取代基，A、B、C、D均能使FeCl3溶液发生显色反应。
②
③D、E能使溴水褪色，E中含有两个六元环。
回答相关问题：
(1)A的名称是___________；A→B的反应类型是_________________。
(2)C中的官能团有____________、__________（写名称）。
(3)C→D发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)B的结构简式为___________，E的结构简式为______________。
(5)D的同分异构体中，符合下列条件的结构共有________种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3:2:2:1的是________________（写结构简式）。
①苯环上只有两个取代基（不含
结构），②能发生水解反应且遇FeCl3溶液不显色，③除苯环外，不含其它环状结构，④水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
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【题目】（1）填写下列表格：
物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/ mol | 摩尔质量/(g |
O2 | __ | 8.0 | __ | __ |
H2SO4 | 3.01×1023 | __ | __ | __ |
H2O | __ | __ | 0.5 | __ |
（2）147gH2SO4的物质的量是____；0.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为____个。
（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____。
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【题目】已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
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