Question

14．下列物质，①NaCl 晶体 ②CO₂ ③H₂SO₄溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO₃固体 ⑨醋酸（填编号）
（1）能导电的物质是③④⑤⑥
（2）属于强电解质的是①⑥⑧
（3）属于非电解质的是②⑦
（4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此解答即可．

解答 解：①NaCl 晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能完全导电，属于强电解质； 
②CO₂ 本身不能电离，溶于水能导电的原因是生成的碳酸导电，二氧化碳属于非电解质；
③H₂SO₄溶液 能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； 
⑤新制氯水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥熔融KCl能导电，完全电离，属于强电解质；
⑦蔗糖不能导电，属于非电解质；
⑧CaCO₃固体不能导电，熔融状态下能导电，完全电离，属于强电解质；
⑨醋酸不能导电，溶于水能导电，属于电解质，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，部分电离，属于弱电解质，
故答案为：（1）③④⑤⑥；（2）①⑥⑧；（3）②⑦；（4）CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写、离子方程式的书写等知识点，根据概念来分析解答即可，注意醋酸的电离方程式要写可逆号，为易错点．