Question

A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相  关  信  息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C＋与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

 

请回答下列问题：

(1)D的价电子的电子排布式是          ；F原子的原子结构示意图为      。

(2)A、B的第一电离能的大小顺序为          。

(3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。

(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为          。

 

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式                。

(6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为       。

 

Answer 1

(1)3d104s1  

 

(2)N大于O

(3)sp2   CO2  

(4)12

(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ/mol

(5) 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

【解析】由题知，A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3，A是N元素；B是地壳中含量最高的元素，B是O；C＋与B的简单离子的电子层结构相同，C是Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，D是Cu；E 、F既同周期又同族，则它们两是第四周期Ⅷ，且原子序数F比E多2，E、F分别是Fe、Ni。

(1)Cu的价电子除了4s上电子外，还包括3d上的电子；

(2)N的2p处于半充满状况，N第一电离能大于O；

(3)AB3-中N的孤电子对对数=(5+1-3×2)/2=0，即采取sp3，与N2O互为等电子体是CO2；

(4)同一个切面上的对角线顶点4个，共3个面，共12个。