Question

某化学活动小组探究SO₂、CO₂对品红溶液是否都有漂白作用．
【实验原理】
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO₂和SO₂，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
【实验装置】

【实验操作和现象】

实验操作	实验现象	探究结论
A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色	CO2
B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失	SO2

①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中．
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：

 

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【问题探究】
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是

 

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②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：

 

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【问题延伸】
某同学将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO₂的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答

 

．

Answer 1

分析：【实验操作及现象】
碳酸钠、亚硫酸钠分别和稀硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，完全反应后，根据溶液颜色判断；
试管内气体压强增大易产生安全事故；
【问题探究】
品红溶液与碱性溶液呈红色，遇酸性溶液显无色，根据品红溶液的性质分别加入酸碱观察现象；
【问题延伸】
二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应．

解答：解：【实验操作及现象】
①品红溶液遇碳酸钠溶液褪色，当加入稀硫酸时，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液变红色，如果二氧化碳具有漂白性，则红色溶液会逐渐褪色，实际上溶液不褪色，说明二氧化碳没有漂白性；
品红溶液遇亚硫酸钠溶液褪色，当加热稀硫酸时，稀硫酸和亚硫酸钠反应导致溶液酸性增强，溶液变红色，生成的二氧化硫使品红溶液逐渐褪色，说明二氧化硫具有漂白性；
故答案为：CO₂不能使品红褪色；SO₂能使品红褪色；
②两个试管中都生成气体，导致试管内气体压强增大，当压强增大到一定程度时，会冲开胶塞，容易造成安全试管，且二氧化硫有毒，会污染空气，为分子二氧化硫污染空气、防止安全事故发生，用浓氢氧化钠溶液稀释气体，
故答案为：吸收气体，防止试管内压强太大冲开胶塞，且防止SO₂污染空气；
【问题探究】
①向品红溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液呈碱性，溶液变为无色，当向溶液中加入稀硫酸时，随着溶液酸性的增强，溶液逐渐变红色，说明品红试液受酸碱溶液的影响，所以品红溶液为酸碱指示剂，
故答案为：品红遇碱性溶液显无色，遇酸性溶液显红色；
②要验证品红溶液为酸碱指示剂，在酸、碱性溶液中分别滴加适量的品红，观察溶液颜色变化，其操作方法为：
取两支试管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀盐酸，分别滴加适量的品红，观察溶液的颜色变化，
故答案为：取两支试管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀盐酸，分别滴加适量的品红，观察溶液的颜色变化；
【问题延伸】
二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，高锰酸根离子生成锰离子而导致溶液褪色，该反应中二氧化硫体现的还原性，所以不正确，
故答案为：不正确，漂白是指使有机色素颜色褪去的现象，该现象体现了SO₂的还原性，不属于漂白．

点评：本题考查了探究二氧化硫漂白性的实验，利用对比实验探究二氧化硫的漂白性，设计实验时要遵循“安全性、无污染、节约性”的理念，注意二氧化硫和酸性高锰酸钾、溴水的反应都体现还原性而不是漂白性，为易错点．