Question

（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____   （选填序号）。 
a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO₂的体积分数为____    。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式___                   _。
（3）装置A中试剂的作用是____             。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                  。
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是               。

Answer 1

（15分）（1）①d （1分）    ②66．7%（或其它合理答案）（2分）
（2） C＋H₂SO₄（浓） CO₂↑＋SO₂↑＋2H₂O（3分）
（3）除去混合气体中的SO₂（3分）
（4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分）
（5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）

解析