Question

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
C(Na⁺)> C(CH₃COO^－)> C(OH^－)> C(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)= C(OH^－)= C(H⁺)
C．在C点，C(CH₃COO^－)> C(Na⁺)> C(OH^－)> C(H⁺)
D．在D点，C(CH₃COO^－)+ C(CH₃COOH)= C(Na⁺)

Answer 1

A

解析考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
解：A、在AB区间内，溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H^-），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则
c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故A正确．
B、当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，显碱性,所以PH=7时应是醋酸过量，所以在B点，a>12.5根据电荷守恒，c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－) +c(OH^－)，而PH=7，c(OH^－)= c(H⁺)，因此C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)，但不能得出c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)= c(OH^－)=c(H⁺),B错
C. C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误
D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误；