【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量盐酸
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【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是 ______ ;Pt为 ______ 极(A.正B.负C.阳D.阴).
(2)写出电极反应式:Cu极 ______ ,C极 ______ .
(3)若乙中电极不变,将其溶液换成饱和NaCl溶液,乙中溶液的总反应的离子方程式为 ______ ;若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度,需要加入的物质是 ______ (填名称);
(4)若乙中电极不变,将其溶液换成饱和CuSO4溶液,当甲中产生0.1mol气体时,线路中转移的电子数是 ______ ;乙中溶液H+的浓度是 ______ (假设溶液体积是200mL,且电解过程中溶液体积不变).
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【题目】将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的△H_____0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0-60s时段,反应速率v(N2O4)为_____molL-1s-1反应的平衡常数K1为_______。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T_____100℃(填“大于”“小于”),判断理由是___________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_______________。
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18gcm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用如图所示装置制备1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:
_____________________________________________;
______________________________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:____________________________________;
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:______________________________________;
(4)瓶e的作用是_____________________________________________________.
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【题目】下列说法中不正确的是
A. 反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B. 放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
D. 在101KPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
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【题目】下列说法不正确的是
A. 二氧化硅可用于制造光导纤维 B. 二氧化硫可用于漂白纸浆
C. 石灰石——石膏法可用于燃煤脱硫 D. 浓硫酸具有强氧化性,不能干燥二氧化硫气体
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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
A.乙醇的燃烧B.盐酸和氢氧化钠的中和反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
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