【题目】将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
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【题目】一定温度下,将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )
A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1
B. 若不断移走SO3,正反应方向的速率不会变化
C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol
D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一块表面被氧化的铝分成两等分,若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液,向另一份中滴加x molL-1的稀盐酸,产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 该铝块的总质量为8.46g
D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
①除去粗盐中的泥沙_________________;
②与海水晒盐原理相似的是___________;
③用四氯化碳碘水中提取碘___________;
④分离CCl4(沸点:76.75℃)和苯(沸点:110.6℃)的混合物(互溶)______;
(2)下列关于物质的检验说法不正确的是________________。
A.待检液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- 存在
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有NH4+ 存在
D.待检液加入盐酸,产生无色无味的气体,则原溶液中一定有CO32- 存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量盐酸
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【题目】写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量 。
(2)1 L 1 mol·L1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L1 HNO3溶液,放出57.3 kJ热量 。
(3)12 g C(s)与适量O2(g)反应生成CO2(g),放出393.5 kJ热量 。
(4)氢气与碘蒸气反应,生成1 mol碘化氢气体时,吸收25.59 kJ热量 。
(5)1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化,生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量 。
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