Question

【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离酒精和水的混合物。

（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

（6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

Answer 1

【答案】 B D A C 5.6 4.5mol/L 4.5 1:2 2:1 【答题空10】3:1 2:3 19g/mol 6.72L 0.1mol 15:2

【解析】（1）①分离互不相溶的两种液体用分液法，故选B；②硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同，应采用结晶法分离，故选D；③从溶液中把难溶物分离出来用过滤法，故选A；④分离互相溶解的两种液体，利用其沸点不同，用蒸馏法，故选C。

（2）16gO2的物质的量为：16g÷32gmol-1=0.5mol，所含原子总数为NA，一个NH3分子含4个原子，所以含原子总数为NA的NH3分子为NA个，即0.25mol，在标准状况下体积是：0.25mol×22.4Lmol-1=5.6L。

（3）Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L，则c(SO42-)=×3mol/L=4.5mol/L，若Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为4.5mol/L，则Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为4.5mol/L。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，由m=nM可得质量比等于摩尔质量之比，因此质量比=17：34=1：2；同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2：1，体积之比=物质的量之比=2：1；因为同质量的NH3和H2S物质的量之比=2：1，一个NH3分子中含H原子个数为3，一个H2S分子中含H原子个数为2，所以同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=(2×3)：(1×2)=3：1；因为一个NH3和H2S分子中所含H数分别为3、2，所以氢原子数目相等时，NH3和H2S的物质的量之比为2：3，同温同压下，体积比为2：3。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体平均相对分子质量为9.5×2=19，故平均摩尔质量为19g/mol；设CH4和CO的物质的量之比为x：y，则16x+28y=19(x+y)，解得x：y=3：1，因为相同状况下体积比等于物质的量之比，所以混合气体中CH4的体积为：8.96L×=6.72L；标准状况下8.96L混合气体的物质的量为：8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol，CH4和CO的物质的量之比为3：1，则CH4的物质的量为0.3mol，CO的物质的量为0.1mol；二者原子个数比为：(3×5)：(1×2)=15：2。

（6）标准状况下aL氨气的物质的量为：n=mol，溶液体积为b×10-3L，所以该氨水的物质的量浓度为：c=mol÷(b×10-3)L=。