【题目】(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母序号填在横线上。
A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发
①________分离水和豆油的混合物;
②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾:
③________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
④________分离酒精和水的混合物。
(2)与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L;
(3)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。
(4)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为________;同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______;若NH3和H2S的氢原子数相等,它们的体积比为_____________。
(5)在标准状况下,CH4和CO的混合气体共8.96L,二者对氢气相对密度是9.5,混合气体平均摩尔质量为_____,混合气体CH4的体积为 ______,一氧化碳的物质的量为_____,二者原子个数比为__________。
(6)某状况下气体摩尔体积为VmL/mol,将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液,所得溶液的密度为,则氨水的物质的量浓度为_______。(写最简式)
【答案】 B D A C 5.6 4.5mol/L 4.5 1:2 2:1 【答题空10】3:1 2:3 19g/mol 6.72L 0.1mol 15:2
【解析】(1)①分离互不相溶的两种液体用分液法,故选B;②硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同,应采用结晶法分离,故选D;③从溶液中把难溶物分离出来用过滤法,故选A;④分离互相溶解的两种液体,利用其沸点不同,用蒸馏法,故选C。
(2)16gO2的物质的量为:16g÷32gmol-1=0.5mol,所含原子总数为NA,一个NH3分子含4个原子,所以含原子总数为NA的NH3分子为NA个,即0.25mol,在标准状况下体积是:0.25mol×22.4Lmol-1=5.6L。
(3)Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,则c(SO42-)=×3mol/L=4.5mol/L,若Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为4.5mol/L,则Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为4.5mol/L。
(4)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体物质的量相等,由m=nM可得质量比等于摩尔质量之比,因此质量比=17:34=1:2;同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2:1,体积之比=物质的量之比=2:1;因为同质量的NH3和H2S物质的量之比=2:1,一个NH3分子中含H原子个数为3,一个H2S分子中含H原子个数为2,所以同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=(2×3):(1×2)=3:1;因为一个NH3和H2S分子中所含H数分别为3、2,所以氢原子数目相等时,NH3和H2S的物质的量之比为2:3,同温同压下,体积比为2:3。
(5)在标准状况下,CH4和CO的混合气体对氢气相对密度是9.5,则混合气体平均相对分子质量为9.5×2=19,故平均摩尔质量为19g/mol;设CH4和CO的物质的量之比为x:y,则16x+28y=19(x+y),解得x:y=3:1,因为相同状况下体积比等于物质的量之比,所以混合气体中CH4的体积为:8.96L×=6.72L;标准状况下8.96L混合气体的物质的量为:8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol,CH4和CO的物质的量之比为3:1,则CH4的物质的量为0.3mol,CO的物质的量为0.1mol;二者原子个数比为:(3×5):(1×2)=15:2。
(6)标准状况下aL氨气的物质的量为:n=mol,溶液体积为b×10-3L,所以该氨水的物质的量浓度为:c=
mol÷(b×10-3)L=
。
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物,回答下列问题:
供选试剂:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作②的名称是______________。
(2)试剂a是________(填化学式,下同),试剂b是____________,固体B是________。
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。
(4)简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。
(5)该方案能否达到实验目的?___________。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)________。
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【题目】[2015·江苏]常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、、Cl
B.=1×1013mol·L1的溶液中:
、Ca2+、Cl、
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、、
D.水电离的c(H+)=1×1013 mol·L1的溶液中:K+、Na+、、
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【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A. 非金属性:Y>Z>M
B. 原子半径:M>Z>Y
C. Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性
D. 三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
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【题目】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mo1·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ( )
A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不会再溶解
B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C. 若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80 y (1—a/3)
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【题目】刻制印刷电路时,要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,关于反应,下列说法正确的是( )
A. 铜是还原剂 B. 属于化合反应 C. 氯化铁被氧化 D. 铜在反应中得电子
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【题目】下列过程可发生酯化反应的是( )
A. 光照条件下CH4与Cl2混合
B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中
C. 苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热
D. 乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是( )
A. 该混合气体中一定含有乙烯
B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃条件下,混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1:3
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