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    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

    A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    【答案】A

    【解析】A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B. 浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C. 浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂B.无水乙醇常用于杀菌消毒

    C.口服维生素C可以促进补铁剂吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包装

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    【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是

    A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.电负性：Na＜Mg＜Al

    C.第一电离能：Na＜Mg＜AlD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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    【题目】下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）

    A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    C. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 D. 锌粒保存在细口玻璃瓶中

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    【题目】加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

    A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发

    ①________分离水和豆油的混合物；

    ②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

    ③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    ④________分离酒精和水的混合物。

    （2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

    （3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

    （4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

    （5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

    （6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）

    己知：

    ① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

    （l）滤液1 的主要成份为：_________。

    （2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。

    （3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。

    A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

    （4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。

    （5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。

    （6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。

    （7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

    （1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

    （2）步骤②保持50℃ 的方法是_____________。

    （3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。

    （4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。

    （5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为______mol。

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