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    【题目】下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）

    A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    C. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 D. 锌粒保存在细口玻璃瓶中

    【答案】B

    【解析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    （1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

    （2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

    ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

    ②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

    ④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是 ( )

    A. 分子数之比1：1 B. 密度之比16:11

    C. 密度之比11:16 D. 体积之比16:11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2015·江苏]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl

    B．=1×1013mol·L1的溶液中：、Ca2+、Cl、

    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、

    D．水电离的c(H+)=1×1013 mol·L1的溶液中：K+、Na+、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_____________；R的相对原子质量为____________

    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_______________。

    （3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是________。

    A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量

    C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 原子半径：M>Z>Y

    C. Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

    A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 铜是还原剂 B. 属于化合反应 C. 氯化铁被氧化 D. 铜在反应中得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

    （2）装置B的作用是 ______________ ，装置C中所盛试剂为_______________ 。.

    （3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。

    （4）工业上制备金属Al,用电解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。

    （5）AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）_________。

    （6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处______________________________________________________。

    （7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）_____________________________________________。

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