Question

【题目】（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_____________；R的相对原子质量为____________

（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_______________。

（3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是________。

A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量

Answer 1

【答案】 64g/mol 32 2：1 B

【解析】(1)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量==0.03mol，故该气体的摩尔质量为=64g/mol，相对分子质量等于构成分子的所有原子的相对原子质量的和，相对分子质量为64，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32；

(2)由KCl与CaCl2的化学式可知：n(KCl)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=2：1，故答案为：2：1；

(3)A．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选；B．公式M==Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B选；C．由公式M=知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选；D．已知物质一个分子的实际质量，可以求出NA个分子的质量，NA个分子的质量就是1mol该分子的质量，数值上等于摩尔质量，能计算其摩尔质量，故D不选；故选B。