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【题目】有机物F( )是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为______,分子中处于同一平面的原子最多有____个。

(2)E中官能团名称是_____,①~④中属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)反应的化学方程式为______________

(4)反应的生成物有两种,除了F以外,另一种生成物的名称是______

(5)满足下列条件的D的同分异构体有______种。

能与FeCl3溶液发生显色反应;能发生银镜反应;分子中有1个甲基

(6)仿照E的合成路线,设计一种由合成的合成路线_________________

【答案】 16 酯基 ①② 乙二醇 23

【解析】试题分析:根据C的结构简式,逆推B是

;A是苯乙烯; ,F是,根据原子守恒,可知另一种产物是乙二醇;综合分析①②③④⑤分别是加成反应、加成反应、取代反应、取代反应、取代反应。

解析根据以上分析,(1)A是苯乙烯结构简式为,分子中苯环、乙烯分别为2个平面,单键可旋转,所以所有原子可能处于同一平面,最多有16 个原子共平面

(2)E中官能团名称是酯基,①~④分别是加成反应加成反应、取代反应、取代反应属于加成反应的是①②。

(3)反应③的化学方程式为

(4),F根据原子守恒,可知另一种产物是乙二醇

(5)①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基; ②能发生银镜反应,说明由醛基; ③分子中有1个甲基,满足以上条件的D的同分异构体有

,共23种。

(6)仿照E的合成路线,设计一种由合成的合成路线。与HCl取代反应生成与NaCN取代反应生成水解为,最后

与苯甲醇发生酯化反应生成,所以合成路线为

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①ATP ②DNA ③染色体 ④细胞膜 ⑤脂肪 ⑥淀粉酶

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥

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C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化 D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖

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B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性

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D.淀粉为人体提供能量,是因为淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖氧化释放能量

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【题目】某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应中所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题:

(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式________________________________

(2)反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是______(填名称)。

(3)反应中MnO2的作用是______,另外一种物质X可以是______。(填字母代号)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反应中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____

(5)已知:H2S的电离常数K1=1.0×107K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________

(6)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×104 mol·L1时,Mn2+开始沉淀,则a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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【题目】砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

1)砷的常见氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________

2)砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液颜色保持不再变化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d 保持不再变化

②010 min内,I的反应速率v(I)_______

在该条件下,上述反应的平衡常数K______

升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的 ΔH______0(大于”“小于等于”)

3)利用(2)中反应可测定含As2O3As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

将试样0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液。

上述混合液用0.02500 molL-1I2溶液滴定,用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______

4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为______(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式_________

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【题目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为( )

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

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【题目】下列说法正确的是( )

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2KClCaCl2所组成的某混合物中,K+Ca2+的物质的量之比为21,则KClCaCl2的物质的量之比为_______________

3下列给出的条件中,无法确定该物质摩尔质量的是________

A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量

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