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    【题目】加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。

    【答案】4.16g

    【解析】

    考查根据方程式进行的计算。采用差量法，即

    2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m↓

    2×84 62g

    0.84g 0.31g

    所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（ ）

    A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；

    滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。

    （3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_____________；R的相对原子质量为____________

    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_______________。

    （3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是________。

    A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量

    C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1 。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体

    积的多少而变化的是 ______ 。

    A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

    C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1稀盐酸。

    ①该学生需要量取________ ml 上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________；

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约30mL），并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_____________

    II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______

    Ⅲ、定容时仰视视刻度线________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

    A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

    B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H

    C. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）

    D. 三联苯（）的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

    材料一：小组交流摘录

    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。

    材料二：探究实验剪辑

    实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

    实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

    实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

    根据上述材料回答下列问题

    （1）A试管上方的长导管的作用是_______________；D、E两支试管中CCl4的作用是____________。

    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_________________________________________。

    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_____________。设计实验验证你的猜想_______________________________________。

    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________________________。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列说法正确的是

    A. 根据图示可以判断该电池处于充电状态

    B. 在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极

    C. 该电池中a、b极都可以接触水溶液

    D. 充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

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