【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物
B. 在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H
C. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体(不考虑立体异构)
D. 三联苯()的一氯代物有4种
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 标准状况下,22.4L H2和O2混合物所含的分子数不一定约为NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA
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【题目】氡是放射性元素,氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )
A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L-1
B. 氡气的化学性质较活泼,因此对人体有害
C. 氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子
D. “锕射气”是氡的同素异形体
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【题目】加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。
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【题目】下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸馏操作时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D. 过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
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【题目】室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20 mL时,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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【题目】为让老前辈生活在舒适的环境中,干休所采取了一系列环保措施。下列举措利于环保的是( )
①循环处理使用生活废水 ②种植花草树木 ③安装使用太阳能热水器 ④直接焚烧生活垃圾
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
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【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半径最小,X与R的最外层电子数相等;Z的内层电子数是最外层电子数的一半,U的最高化合价和最低化合物的代数和为6;R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。
(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a.单质的熔点R比T低
b.单质与酸反应时,失电子数R比T少
c.单质与水反应R比T剧烈
d.最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX,RX属于离子化合物,且能与化合物X2Q反应生成X的单质,则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
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【题目】已知氧化性:>
>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.b点时KI恰好反应完全
B.b→c过程中,被氧化的为Br
C.当n(KBrO3)=4 mol时,对应含碘物质为KIO3
D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
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