【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。
(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O cd 1:3 NaH+ H2O== NaOH+ H2
【解析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素。X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al。
（1）Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物是过氧化钠，电子式为
；（2）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，强酸，可溶性盐拆，故离子方程式为Al(OH)3＋3H+ =Al3++3H2O；（3）a．单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，a错误；b．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，b错误；
c．金属性越强，单质与水反应越剧烈，c正确；d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，d正确；答案选：cd；（4）足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，如果酸和碱均是6mol，所以产生的气体在相同条件下的体积之比为3：9＝1：3；（5）氢化钠与水反应的方程式为NaH+ H2O＝NaOH+ H2↑。
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；
滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物
B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H
C. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）
D. 三联苯（
）的一氯代物有4种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_______________；D、E两支试管中CCl4的作用是____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_________________________________________。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_____________。设计实验验证你的猜想_______________________________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________________________。（写化学式）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－ B. Fe3＋、K＋、OH－、SO42－
C. Ag＋、Na＋、Cl－、K＋ D. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
①200 ℃(平衡常数K＝10)时，向10L的密闭容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,经过10min测得该容器内有1mol CO2剩余，10min内用N2表示的平均反应速率为 ______________ ，10min时,氮气的体积分数为____________，10min时反应是否达到平衡状态?其理由是_______________ 。
②若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列表达能表明反应已经达到化学平衡状态的是（填代号）____。
a.混合气体的密度不随时间的变化而变化
b.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
c.相同时间内生成相同物质的量的NO和CO
d.容器内气体的压强不随时间的变化而变化
e.c(N2)不再变化的状态
f.v(CO)=v(CO2)的状态
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2（g）和H2O(l)的热化学方程式：__________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①电解后溶液的pH= _____________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) 。
②电解后溶液中由水电离出来的c(H+)= __________。
（4）2017年5月18日中国首次海域可燃冰试采成功 ，“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子；另外2个笼被游离的H2O分子填充，则“可燃冰”平均组成可表示为_____________，可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，你认为能开发利用的新能源还有___________（至少填写两种）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)。下列说法正确的是
A. 根据图示可以判断该电池处于充电状态
B. 在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极
C. 该电池中a、b极都可以接触水溶液
D. 充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） ①KMnO4（H+，aq） ②品红溶液 ③溴水 ④氯水 ⑤Fe3+（aq）
A. ①③⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 只有②
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