【题目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO4(H+,aq) ②品红溶液 ③溴水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A. ①③⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 只有②
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【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半径最小,X与R的最外层电子数相等;Z的内层电子数是最外层电子数的一半,U的最高化合价和最低化合物的代数和为6;R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。
(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a.单质的熔点R比T低
b.单质与酸反应时,失电子数R比T少
c.单质与水反应R比T剧烈
d.最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX,RX属于离子化合物,且能与化合物X2Q反应生成X的单质,则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
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【题目】已知氧化性:>
>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.b点时KI恰好反应完全
B.b→c过程中,被氧化的为Br
C.当n(KBrO3)=4 mol时,对应含碘物质为KIO3
D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
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【题目】下列叙述或操作正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性。
B. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌。
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗。
D. 浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现强氧化性。
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【题目】下列有关实验操作或判断正确的是( )
A. 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL
B. 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
D. 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小
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【题目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应△H等于( )
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
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【题目】氧化铜能与多种物质反应,能否与氨气(NH3)反应呢?在老师的指导下,某同学进行了探究。(注:无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器,检查气密性,装入药品。
【进行实验】
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
(2)B中U形管内物质变蓝。
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是_________________。
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色,原因是______________________________________________。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是_______________________。
【继续探究】
(1)测得有关数据如下表:
质量 | 实验前 | 实验后 |
氧化铜粉末+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反应中,参加反应的氧化铜的质量为________g。
(2)A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。
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【题目】氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂:所需装置如下,装置可重复选用。
(1)装置接口连接顺序是_________→a;b←_________。
(2)C装置的作用是___________,D装置盛装的物质是_________________。
(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂:_________________。
Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为VL,碱石灰增重bg。
(4)E装置内的试剂为________________。
卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。
(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。
(6)为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理,并说明理由:_____________。
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【题目】我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00×10-3 mol咖啡因(C8H10N4O2,相对分子质量为194),则其中咖啡因的质量为( )
A. 194 g B. 19.4 g
C. 1.94 g D. 0.194 g
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