【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） ①KMnO4（H+，aq） ②品红溶液 ③溴水 ④氯水 ⑤Fe3+（aq）
A. ①③⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 只有②
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【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。
(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
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【题目】已知氧化性：
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>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．b点时KI恰好反应完全
B．b→c过程中，被氧化的为Br
C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3
D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
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【题目】下列叙述或操作正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
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【题目】下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL
B. 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小
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【题目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应△H等于（ ）
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
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【题目】氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。
【进行实验】
（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
（2）B中U形管内物质变蓝。
（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_________________。
（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，原因是______________________________________________。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______________________。
【继续探究】
（1）测得有关数据如下表：
质量 | 实验前 | 实验后 |
氧化铜粉末＋玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为________g。
（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。
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【题目】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。
(1)装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。
(2)C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。
(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。
Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。
(4)E装置内的试剂为________________。
卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。
(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。
(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。
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【题目】我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00×10－3 mol咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为( )
A. 194 g B. 19.4 g
C. 1.94 g D. 0.194 g
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