Question

【题目】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

(1)装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

(2)C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。

Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

(4)E装置内的试剂为________________。

卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。

(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。

Answer 1

【答案】 c→f→g e←d←c 干燥氨气 浓硫酸 浓氨水和碱石灰（或其他合理答案） 浓硫酸 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O (或等其他合理答案) 合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）

【解析】I.(1)制取氯化铵，可以由氨气和氯化氢反应制备，应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢，干燥除杂后通入A中反应，根据氨气的密度小于氯化氢，应该由b口通入氨气，a口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是c→f→g →a；b←e←d←c ，故答案为：c→f→g； e←d←c；

(2) 根据上述分析，C装置中装入碱石灰可以干燥氨气，D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢，故答案为：干燥氨气；浓硫酸；

(3)根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备氨气，故答案为：浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)；

Ⅱ.(4)氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，F中的碱石灰可以吸收氯化氢，则E装置内可以装入浓硫酸反应过程中的水蒸汽，G装置中收集氮气，故答案为：浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；

(5)氮气的物质的量为=mol，氯化氢的物质的量为=mol，卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为mol×35.5g/mol：mol×28g/mol=，故答案为：；

(6 )若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，因此该方案合理，故答案为：合理，若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量(或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案)。