Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

（3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

（4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。

Answer 1

【答案】 N [Ar]3d104s1 NH3 NH3分之间存在氢键 离子晶体 含 4 三角锥形 sp3 Cu3N 6

【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是N，A是H；A、B、C三种原子的电子数之和等于25，则C的核外电子数是25-7-1＝17，C是Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满，D是Cu；则

（1）非金属性越强第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此以上四种元素中，第一电离能最大的是N；Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1。（2）NH3分之间存在氢键，所以氨气的沸点高于氯化氢。CuCl的晶体类型是离子晶体。（3）NH4Cl晶体中含有配位键，在该晶体中N原子的价层电子对数为4。（4）化合物NCl3中N原子的价层电子对数是4，含有一对孤对电子，则其立体构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3。（5）①晶胞N原子个数＝8×1/8=1，铜原子个数＝12×1/4=3，因此该晶胞的化学式为Cu3N。②已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm，则晶胞的边长是2acm，体积是8a3cm3，所以密度是g·cm-3。