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    【题目】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2

    证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡

    检验某溶液中含有Ag+

    比较非金属性：S>C>Si

    实验

    操作

    将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水

    将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中

    向待检液中滴加足量的稀盐酸

    将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中

    所用

    装置

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、反应中还有SO2生成，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验CO2，A错误；B、硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能检验是否存在水解平衡，B错误；C、加入稀盐酸产生白色沉淀不一定是氯化银，也可能是硅酸等，不能检验银离子，C错误；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，又因为较强酸可以制备较弱酸，所以该方案可以比较非金属性：S>C>Si，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（ ）

    A. 该混合气体中一定含有乙烯

    B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

    C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

    A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于5.6的降水

    C．CO2也会导致酸雨的形成

    D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。

    对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是

    A．作氧化剂，具有氧化性

    B．氧化性：>

    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

    D．若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

    请回答下列问题：

    （1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

    （2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

    （3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

    （4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

    （5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

    ①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

    ③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.0×10-33

    4.0×10-38

    2.0×10-20

    4.0×10-14

    请回答：

    (1)沉淀1的化学式为__________________。

    (2)(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    (5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    ①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

    ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是(　　)

    A. 棉是天然高分子材料 B. 黄铜是合金

    C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纤维材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

    已知：

    ①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。

    ③下列说法正确的是____________(填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    D.图中压强p12

    ④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

    ⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

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