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    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

    【答案】C

    【解析】本题考查无机物推断、元素周期律应用等知识。a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F。A．a是氮气，常温下为气态，正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，正确； C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2

    证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡

    检验某溶液中含有Ag+

    比较非金属性：S>C>Si

    实验

    操作

    将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水

    将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中

    向待检液中滴加足量的稀盐酸

    将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中

    所用

    装置

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

    B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

    C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

    D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）

    A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分别挥发

    C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

    B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

    C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

    D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ）

    A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

    B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

    C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

    D．m与p可以发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

    (1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。

    (5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

    B. 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

    C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应

    D. 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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