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    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

    B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

    C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

    D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    【答案】A

    【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，则Y为F或Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，则Z为Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示，根据图片知，Y原子半径最大，则Y为Na元素，Z、W原子半径大于X，则W是Cl元素，故A、ZX2为SiO2是酸性氧化物，但除与碱溶液反应外，还能与氢氟酸反应，选项A不正确；B、元素的非金属性W＞Z，对应气态氢化物的稳定性Z＜W，选项B正确；C．化合物YWX为NaClO，钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和Cl原子之间存在共价键，所以NaClO中存在离子键和共价键，选项C正确；D、Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，选项D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

    请回答下列问题：

    （1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

    （2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

    （3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

    （4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

    （5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

    ①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

    ③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（　　）

    A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

    A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

    C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    除去KCl中的MnO2

    蒸发结晶

    溶解度不同

    B

    分离食用油和汽油

    分液

    食用油和汽油的密度不同

    C

    分离KNO3和NaCl

    重结晶

    KN03的溶解度大于NaCl

    D

    除去碘中的NaCl

    加热、升华

    NaCl的熔点高，碘易升华

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

    A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O35H2O

    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

    （2）仪器a的名称是 ，其作用是 。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

    。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。

    III.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

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