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    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    除去KCl中的MnO2

    蒸发结晶

    溶解度不同

    B

    分离食用油和汽油

    分液

    食用油和汽油的密度不同

    C

    分离KNO3和NaCl

    重结晶

    KN03的溶解度大于NaCl

    D

    除去碘中的NaCl

    加热、升华

    NaCl的熔点高，碘易升华

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．MnO2不溶于水，KCl溶于水，则溶于水、过滤、蒸发可分离，A错误；B．二者互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，方法、原理不合理，B错误；C．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，原理不合理，C错误；D．加热碘易升华，NaCl无变化，则加热、升华可分离，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

    已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

    ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

    (1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

    (2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。

    (4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)

    A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变

    C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变

    ②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

    (5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

    ②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的洛液体积变化)，下列说法正确的是

    A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

    C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

    D. 在A点浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

    B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

    C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

    D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

    B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

    C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

    D．m与p可以发生化合反应

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    【题目】已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为

    A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8

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    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A. 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞 B. 过氧化钠常用作供氧剂

    C. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 D. 晶体硅可用于制作光导纤维

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    【题目】下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）

    A. Cu、Cu、稀硫酸 B. C. Pt、氯化钠溶液

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    D. Fe、Cu、FeCl3溶液

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