Question

【题目】常温下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的洛液体积变化)，下列说法正确的是

A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

D. 在A点浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，B错误；C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32-)=c(HCO3-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；答案选D。