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    【题目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

    A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

    【答案】D

    【解析】试题分析：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，

    根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，表明三种硫酸盐溶液含有等物质的量的硫酸根离子，又SO42-～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选D。

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    【题目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是

    A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

    B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

    C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

    D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

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    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

    B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

    C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

    D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

    B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

    C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

    D．m与p可以发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为

    A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

    (1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。

    (5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A. 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞 B. 过氧化钠常用作供氧剂

    C. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 D. 晶体硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验能获成功的是（ ）

    A.用酒精和稀硫酸混合加热到170℃制乙烯

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