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    【题目】以下实验能获成功的是（ ）

    A.用酒精和稀硫酸混合加热到170℃制乙烯

    B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀

    D.将淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间，取其溶液直接加入银氨溶液检验其是否发生水解

    【答案】C

    【解析】

    A．乙醇发生消去反应生成乙烯，反应条件为浓硫酸并加热至170℃，故A错误；

    B．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴、铁粉混合制备溴苯，故B错误；

    C．苯酚与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，故C正确；

    D．将淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间，取溶液先加入过量NaOH溶液中和催化剂硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热，可检验淀粉是否发生水解，故D错误；

    故答案为C。

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    D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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    【题目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O35H2O

    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

    （2）仪器a的名称是 ，其作用是 。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

    。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。

    III.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

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