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    【题目】生活及生产过程直接排放的超细颗粒物是大气中可吸入颗粒物的主要来源。能减少大气中可吸入颗粒物的措施有(　　)

    A. 加高工厂烟囱 B. 推广使用新能源汽车

    C. 安装除尘设备 D. 将高污染产业转型升级

    【答案】BCD

    【解析】A、加高烟囱，不能减少污染物的排放，故A错误；B、用新能源，减少颗粒物的排放，故B正确；C、安装除尘设备，减少颗粒物的排放，故 C正确；D、减少污染物的排放，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

    B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

    C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

    D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

    B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

    C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

    D．m与p可以发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

    (1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。

    (5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A. 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞 B. 过氧化钠常用作供氧剂

    C. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 D. 晶体硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

    A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

    B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

    C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验能获成功的是（ ）

    A.用酒精和稀硫酸混合加热到170℃制乙烯

    B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀

    D.将淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间，取其溶液直接加入银氨溶液检验其是否发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

    B. 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

    C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应

    D. 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

    请回答下列问题：

    (1)写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________

    (2)E在周期表中的位置为________________________

    (3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________；该晶体中，原子之间的作用力是________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________ (F写元素符号)

    (4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。

    (5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

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