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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

    B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

    C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

    D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

    【答案】D

    【解析】

    A、Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，因此不能大量共存，故A错误；B、H＋与ClO－结合成弱电解质HClO，ClO－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此这些离子不能大量共存，故B错误；C、Fe3＋和SCN－形成络合物Fe(SCN)3，故C错误；D、这些离子能够大量共存，故D正确。

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    A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于5.6的降水

    C．CO2也会导致酸雨的形成

    D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

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    C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纤维材料

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    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

    已知：

    ①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。

    ③下列说法正确的是____________(填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    D.图中压强p12

    ④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

    ⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。

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    【题目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（　　）

    A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

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    A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1

    B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)

    C. c点所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)

    D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大

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