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    【题目】同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是(　　)

    A. 棉是天然高分子材料 B. 黄铜是合金

    C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纤维材料

    【答案】D

    【解析】A、棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料，故A说法正确；B、黄铜属于合金，故B说法正确；C、塑料属于合成高分子材料，故C说法正确；D、玻璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。

    （1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。

    ①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。

    ② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)

    （2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。

    ①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）

    ②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

    序号

    现象

    结论

    I

    B装置中黑色氧化铜变为红色

    反应生成了Cu或Cu2O

    II

    C装置中无水CuSO4变蓝

    反应生成了H2O

    III

    E装置中收集到无色无味气体

    反应生成了N2

    分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。

    （3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

    在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同

    B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉

    C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应

    D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2

    证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡

    检验某溶液中含有Ag+

    比较非金属性：S>C>Si

    实验

    操作

    将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水

    将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中

    向待检液中滴加足量的稀盐酸

    将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中

    所用

    装置

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

    已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

    ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

    (1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

    (2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。

    (4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)

    A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变

    C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变

    ②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

    (5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

    ②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸溶液的密度大于水。将mg 质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉m/2g水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为c2 mol/L，下列关系正确的是

    A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是

    A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

    B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

    C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

    D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

    B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

    C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

    D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

    B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

    C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

    D．m与p可以发生化合反应

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