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    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同

    B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉

    C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应

    D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化

    【答案】B

    【解析】A．电解熔融氯化钠生成Na和氯气，而电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，产物不完全相同，故A正确；B．工业上利用石灰乳与Cl2发生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来制备漂白粉，而不是溶液，故B错误；C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在潮湿的环境下，Cl2与水反应生成的稀HCl能与铁反应，故C正确；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，即图中不是所有反应都有元素的化合价发生变化，故D正确；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

    （2）装置B的作用是 ______________ ，装置C中所盛试剂为_______________ 。.

    （3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。

    （4）工业上制备金属Al,用电解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。

    （5）AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）_________。

    （6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处______________________________________________________。

    （7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

    A. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2

    B. 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

    C. 石墨2极与直流电源正极相连

    D. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

    A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于5.6的降水

    C．CO2也会导致酸雨的形成

    D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

    （1）D的化学名称是_____________。

    （2）反应③的化学方程式是_______________________。

    （3）写出由B合成高分子化合物的化学方程式：_______________________________。

    A的结构简式是_____________________。反应①的反应类型是_______________。

    （4）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________________

    i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）试以乙醇为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。

    ______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。

    对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是

    A．作氧化剂，具有氧化性

    B．氧化性：>

    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

    D．若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

    请回答下列问题：

    （1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

    （2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

    （3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

    （4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

    （5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

    ①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

    ③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是(　　)

    A. 棉是天然高分子材料 B. 黄铜是合金

    C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纤维材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

    A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

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