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    【题目】下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）

    A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分别挥发

    C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

    【答案】B

    【解析】A．氢氧化钠为离子晶体，葡萄糖为分子晶体，溶于水分别克服离子键、分子间作用力，故A错误；B．液溴和四氯化碳都是分子晶体，挥发克服分子间作用力，故B正确．C．食盐是离子晶体，破坏离子键，冰是分子晶体，破坏分子间作用力，故C错误；D．干冰为分子晶体、氯化铵为离子晶体，加热时干冰克服分子间作用力，氯化铵分解克服离子键，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。

    对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是

    A．作氧化剂，具有氧化性

    B．氧化性：>

    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

    D．若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

    已知：

    ①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。

    ③下列说法正确的是____________(填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    D.图中压强p12

    ④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

    ⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1

    B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)

    C. c点所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)

    D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

    A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法错误的是

    A. a膜是阴离子交换膜

    B. A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C. B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

    D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双隔膜电解池（两电极均为惰性电极）的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是

    A. 如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变

    B. 向A溶液中滴加石蕊试液显红色

    C. c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

    D. 相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

    D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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