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    【题目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法错误的是

    A. a膜是阴离子交换膜

    B. A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C. B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

    D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)

    【答案】D

    【解析】A．电解时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，B为阴极，则b为阳离子交换膜，a膜是阴离子交换膜，A正确；B．A极为阳极，生成氯气，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，B正确；C．B极为阴极，发生还原反应生成氢气，同时还产生氢氧根，有氢氧化镁和氢氧化钙沉淀生成，C正确；C．B极生成氢气和氢氧根离子，pH最大，应为pHA＜pHC＜pHB，D错误；答案选D。

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    【题目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（　　）

    A. 都能使品红试液褪色 B. 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C. 都有刺激性气味 D. 常温下都是气体

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    【题目】下列现象因发生取代反应而产生的是 ( )

    A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

    C.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

    D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是

    A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

    B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

    C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1∶1

    D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

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    【题目】下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）

    A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分别挥发

    C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

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    【题目】现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,

    已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；

    （2）转化I+GJ+C的反应类型为______。

    （3）E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）

    a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① E+F________；

    ② B＋G_________。

    （5）写出E的一种用途：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ）

    A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别乙烷和乙烯

    B. 烃分子中都含有极性键和非极性键

    C. 分子中至少11个碳原子处于同一平面

    D. 利用灼烧的方法可鉴别蚕丝和棉制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

    其中，

    反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

    反应②生成1 mol Cl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_______________________(反应热用△H1和△H2表示)。

    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图所示，则总反应的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_______________。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由__________。

    （3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

    A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

    ②一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2)/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为_______________（以mol·min-1为单位）。

    （4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式__________________________________。

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