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    【题目】下列现象因发生取代反应而产生的是 ( )

    A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

    C.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

    D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，选项A正确；

    B．溴在苯中的溶解度远远大于在水中溶解度，苯能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，选项B错误；

    C．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失，是因为氯原子取代了甲烷中的氢原子生成无色物质而使氯气褪色，选项C错误；

    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）

    A.pH＜7的溶液B.能与金属反应生成氢气的溶液

    C.滴加酚酞仍为无色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.0×10-33

    4.0×10-38

    2.0×10-20

    4.0×10-14

    请回答：

    (1)沉淀1的化学式为__________________。

    (2)(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    (5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    ①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

    ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学--选修5：有机化学基础】

    以A(C8H18O)为主要原料，合成高分子化合物M、N的一种路线如下：

    已知：①(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)

    ②(R表示烃基或氢原子)

    ③(R和R′表示烃基或H原子)

    请回答：

    (1)A的结构简式为________________。

    (2)B的化学名称为_____________；E中含氧官能团的名称为___________________。

    (3)C分子中最多有______________个原子在同一平面上。

    (4)B→N的反应类型为_______________。

    (5)F→M的化学方程式为________________。

    (6)W是F的同系物，比F少一个碳原子。同时满足下列条件的W的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上连接两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；

    ③能发生银镜反应。

    W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填选项字母)。

    a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

    (7)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

    已知：

    ①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。

    ③下列说法正确的是____________(填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    D.图中压强p12

    ④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

    ⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

    D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1

    B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)

    C. c点所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)

    D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法错误的是

    A. a膜是阴离子交换膜

    B. A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C. B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

    D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，取下列四种气态烃各1g，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

    A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷

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