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    【题目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）

    A.pH＜7的溶液B.能与金属反应生成氢气的溶液

    C.滴加酚酞仍为无色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．温度升高时，水的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，pH减小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A不正确；

    B．氢氧化钠溶液能与铝反应产生氢气，所以能与金属反应生成氢气的溶液不一定呈酸性，B不正确；

    C．酚酞在pH>8时才显红色，所以滴加酚酞仍为无色的溶液不一定呈酸性，C不正确；

    D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)

    选项

    温度

    金属

    酸

    A

    25 ℃

    Zn粒

    0.1 mol·L－1盐酸

    B

    50 ℃

    Zn粉

    0.1 mol·L－1硫酸

    C

    50 ℃

    Zn粒

    0.1 mol·L－1盐酸

    D

    25 ℃

    Zn粉

    0.1 mol·L－1硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。关于SiO2的说法正确的是(　　)

    A. 能与水反应 B. 硬度小，熔点低

    C. 能与盐酸反应 D. 能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。

    Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。

    某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2＋CO＋H2 A（液态）正丁醇；

    （1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式_________________。

    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________(填序号，试剂可以重复使用)。

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

    ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

    某研究性学习小组利用如右图装置进一步合成甲酸正丁酯。

    （3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有____________________________。

    (4)若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是_______。（用化学方程式表示）

    （5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

    甲酸

    正丁醇

    甲酸正丁酯

    熔点/℃

    8.4

    -88.9

    -91

    沸点/℃

    100.8

    117.7

    107

    溶解性

    三者能相互溶解。

    上述流程图中，操作1是___________，试剂b是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为（两个）_______。

    （3）装置A中①的名称是________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　

    ④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）

    A. KSCN B. NaOH C. BaCl2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：

    (1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

    ①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

    ②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式

    为___________。

    (2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：

    (Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

    (Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

    四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。

    (3)克劳斯法脱硫包含的反应为：

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1

    2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2

    H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3

    ①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

    ②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。

    (4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

    ①A点时，H2S的转化率为_______________。

    ②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（　　）

    A. 都能使品红试液褪色 B. 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C. 都有刺激性气味 D. 常温下都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象因发生取代反应而产生的是 ( )

    A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

    C.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

    D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

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