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    【题目】广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。关于SiO2的说法正确的是(　　)

    A. 能与水反应 B. 硬度小，熔点低

    C. 能与盐酸反应 D. 能与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；B、SiO2的硬度大，熔点高，故B错误；C、SiO2是酸性氧化物，不与盐酸反应，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 （ ）

    A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解

    B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

    C. 若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

    D. 当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80 y (1—a/3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程涉及化学变化的是（　　）

    A. 将I2溶于酒精制备碘酊

    B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水

    C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

    D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

    请回答：

    （1）A的化学式__________________，B的名称______________________；

    （2）反应①的化学方程式________________________________________；

    （3）反应②的离子方程式________________________________________；

    （4）反应③的离子方程式________________________________________；

    （5）反应④的离子方程式________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（ ）

    A. 该混合气体中一定含有乙烯

    B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

    C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率

    A.缩小体积，使压强增大B.体积不变，充入H2使压强增大

    C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入He使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol·L-1的a溶液的pH为1， d为红棕色气体，e为无色气体。下列说法正确的是

    A. 元素的非金属性：Y>Z>X

    B. 反应①中消耗lmola时转移电子数与反应②中生成1mol a时转移电子数相等

    C. 原子半径的大小：Y<Z<W

    D. Y的氢化物常温常压下为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）

    A.pH＜7的溶液B.能与金属反应生成氢气的溶液

    C.滴加酚酞仍为无色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.0×10-33

    4.0×10-38

    2.0×10-20

    4.0×10-14

    请回答：

    (1)沉淀1的化学式为__________________。

    (2)(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    (5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    ①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

    ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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