【题目】硫化氢是天然气及石油中含硫杂质,近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题:
(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。
①FeCl3溶液吸收H2S气体,该反应的还原产物为_________。
②NaClO溶液吸收H2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则该反应的离子方程式
为___________。
(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液,设计出如下四步反应:
(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-
(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-
四步反应的总反应的化学方程式为__________________;能量转化方式为______。
(3)克劳斯法脱硫包含的反应为:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1
2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2
H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3
①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②为了达到较好的脱硫率,除采用多级脱硫外,还可采取的措施是___________________。
(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g),设起始时容器中只有H2S,平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。
①A点时,H2S的转化率为_______________。
②B点时,设容器的总压为p Pa,则平衡常数Kp为________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
【答案】 Fe2+(或FeCl2) 4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+ H2S H2↑+S↓ 光能转化为化学能
控制
=2(或其他合理答案) 50% pPa
【解析】 (1)①氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质,反应的离子方程式为:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓,反应中铁元素的化合价降低,被还原,还原产物为Fe2+,故答案为:Fe2+;
②NaClO具有氧化性是氧化剂, H2S是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,反应的离子方程式为4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+,故答案为:4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+;
(2) 将(Ⅰ)×2+ (Ⅱ)+ (Ⅲ)+ (Ⅳ)的四步反应的总反应的化学方程式为H2S H2↑+S↓;根据反应方程式可知,该反应的本质是在催化剂作用下利用光能将硫化氢分解,能量转化方式为光能转化为化学能,故答案为:H2S
H2↑+S↓;光能转化为化学能;
(3) ①i.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1,ii.2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2,根据盖斯定律,将(i+ii×2)×,得:H2S(g)+
O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3=
,故答案为:
;
②根据反应H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l),控制
=2,可以达到较好的脱硫率,故答案为:控制
=2;
(4) ①根据图像,A点时,硫化氢和氢气的物质的量相等,根据2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g),说明反应的硫化氢与剩余的硫化氢相等,H2S的转化率为50%,故答案为:50%;
②根据A点可知,起始时硫化氢为20mol,B点时,硫化氢与S2的物质的量相等,设分解的硫化氢为x,则20-x=,解得x=
mol,容器中含有H2S
mol,S2
mol ,H2
mol,物质的量分数分别为
,
,
,平衡常数Kp=
=p,故答案为:p。
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【题目】下列过程涉及化学变化的是( )
A. 将I2溶于酒精制备碘酊
B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水
C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,b是Y元素的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时,0.1mol·L-1的a溶液的pH为1, d为红棕色气体,e为无色气体。下列说法正确的是
A. 元素的非金属性:Y>Z>X
B. 反应①中消耗lmola时转移电子数与反应②中生成1mol a时转移电子数相等
C. 原子半径的大小:Y<Z<W
D. Y的氢化物常温常压下为气态
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【题目】结合化学与环境相关知识,下列有关说法正确的是
A.SO2、NO2、CO2均属于大气污染物
B.酸雨是pH小于5.6的降水
C.CO2也会导致酸雨的形成
D.大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧
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【题目】短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径:甲>乙
B. 原子核外电子层数:乙<丁
C. 原子最外层电子数:丙>丁>戊
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性:丙<戊
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【题目】把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,说法不正确的是
A.作氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:>
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子
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【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下:
已知:25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
请回答:
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)(NH4)2S的电子式为________________;“净化”时,加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知:滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时,所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时,反应的化学方程式为___________________。
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【题目】25℃时,向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=0.1 mol·L-1
B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+)= c (HR-) + c (OH-)
C. c点所得溶液中: c (HR-)= c (R2-)
D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大
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