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·´Ó¦¢ÙΪ2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) ¡÷H1
·´Ó¦¢ÚÉú³É1 mol Cl2µÄ·´Ó¦ÈÈΪ¡÷H2£¬Ôò×Ü·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______________________(·´Ó¦ÈÈÓá÷H1ºÍ¡÷H2±íʾ)¡£
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t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
¼ÆËã2.0¡«6.0 minÄÚÒÔHClµÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ_______________£¨ÒÔmol¡¤min-1Ϊµ¥Î»£©¡£
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¡¾½âÎö¡¿(1)ÓÉͼʾ¿ÉÖª£¬Õû¸ö¹ý³ÌΪ£º4HCl+O2=2Cl2+2H2O£¬·´Ó¦¢ÙΪ£º2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)¡÷H1£¬
·´Ó¦¢ÚÉú³É1molCl2(g)µÄ·´Ó¦ÈÈΪ¡÷H2£¬Ôò·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCuCl2(g)+ O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)¡÷H2£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ(¢Ù+¢Ú)¡Á2¿ÉµÃ×Ü·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)¡÷H=2(¡÷H1+¡÷H2)£¬¹Ê´ð°¸Îª£º4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)¡÷H=2(¡÷H1+¡÷H2)£»
(2)¢ÙÓÉͼ¿ÉÖª£¬Î¶ÈÔ½¸ß£¬Æ½ºâʱHClµÄת»¯ÂÊԽС£¬ËµÃ÷Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¼´¡÷H£¼0£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬¼´K(A)£¾K(B)£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»K(A)£»
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(4)ÂÈÆøÓëÇâÑõ»¯¸Æ·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯¸Æ¡¢´ÎÂÈËá¸ÆÓëË®£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪ2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O¡£
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A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2¡ü
C. MnO2 + 4HCl£¨Å¨£© MnCl2 + 2H2O + Cl2¡ü
D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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C. ·ÛËéпÁ£¿É¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ D. Ìá¸ßпµÄ´¿¶È¿É¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ
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¡¾ÌâÄ¿¡¿[2017Ìì½ò]¸ù¾ÝÔªËØÖÜÆÚ±íºÍÔªËØÖÜÆÚÂÉ£¬ÅжÏÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÉèNAΪ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. 64gCaC2Öк¬ÓеĹ²Óõç×Ó¶ÔÊýΪ3NA
B. ³£Î³£Ñ¹Ï£¬1.8g¼×»ù(-CD3)Öк¬ÓеÄÖÐ×ÓÊýΪNA
C. 1.5molµÄMnO2·ÛÄ©Óë×ãÁ¿Å¨ÑÎËá¹²ÈÈתÒƵç×ÓÊýĿСÓÚ3NA
D. 1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2ÈÜÒºÖк¬ÓеÄÑôÀë×ÓÊýΪ0.02NA
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁв»ÊôÓÚ̼µÄͬËØÒìÐÎÌåµÄÊÇ
A. ½ð¸Õʯ B. ¶þÑõ»¯Ì¼ C. ʯī D. C60
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