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    【题目】下列不属于碳的同素异形体的是

    A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 石墨 D. C60

    【答案】B

    【解析】A，金刚石是由碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体；B，CO2属于化合物，不是碳的同素异形体；C，石墨是由碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体；D，C60是由碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

    其中，

    反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

    反应②生成1 mol Cl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_______________________(反应热用△H1和△H2表示)。

    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图所示，则总反应的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_______________。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由__________。

    （3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

    A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

    ②一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2)/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为_______________（以mol·min-1为单位）。

    （4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洗碗后，婷婷为胃酸过多而略感不适的爸爸选取抗酸药，应选用的药品为(　　)

    A. 青霉素 B. 胃舒平

    C. 维生素C片 D. 阿司匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）

    A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性

    C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。

    A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________________。

    （2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2 ②CO2 ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。

    （3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的化学式是__________。

    （4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）

    A.CH3CH（CH3）2B.CH3CH2OHC.CH3CH（OH）CH2CH3D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）

    A. X的能量一定高于M

    B. Y的能量一定高于N

    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

    (一)查阅资料

    ①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。

    ②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。

    ③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

    (二)问题讨论

    (1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________。

    A.鸡蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小苏打 D.维生素C

    (2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是__________。

    (三)实验测定

    为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

    (3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__________。

    (4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

    (5)滴定过程中发生反应的离子方程式是________;测得该样品中NaNO2的质量分数为_______。

    (6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_________;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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