【题目】（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________________。
（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2 ②CO2 ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。
（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的化学式是__________。
（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。
【答案】 3∶4 ①③② MgCl2 138 g/mol
【解析】（1）设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝13.44÷22.4＝0.6，28x+44y＝20，解得x＝0.4、y＝0.2，所以该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为(0.4+0.2):(0.4+0.2×2)＝3:4。（2）压强之比是物质的量之比，根据m＝nM可知质量相等时物质的量与摩尔质量成反比，三种气体的相对分子质量分别是2、44、32，因此容器内压强由大到小的顺序为①③②；（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，因此该化合物的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以相对分子质量是19÷0.2＝95，A的相对原子质量是95－35.5×2＝24，A是Mg，则ACl2的化学式是MgCl2。（4）相同条件下气体的密度之比是物质的量之比，则混合气体的平均相对分子质量是46，2molA分解生成6mol气体，则根据质量守恒定律可知反应物A的摩尔质量为
。
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【题目】锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）
A. 加热可加快反应速率 B. 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率
C. 粉碎锌粒可加快反应速率 D. 提高锌的纯度可加快反应速率
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【题目】下列热化学方程式书写正确的
A．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(g) △H=890 kJ/mol
B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=158.4 kJ·mol1
C．中和反应热为57.3 kJ·mol1 NaOH(s)＋
H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=57.3 kJ·mol1
D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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【题目】I.实验室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外
II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀 回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)。
（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____。
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