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    【题目】为让老前辈生活在舒适的环境中，干休所采取了一系列环保措施。下列举措利于环保的是(　　)

    ①循环处理使用生活废水　②种植花草树木　③安装使用太阳能热水器　④直接焚烧生活垃圾

    A. ①②③ B. ①②④

    C. ①③④ D. ②③④

    【答案】A

    【解析】①循环处理生活废水，有利于环保，故①正确；②种植花草树木有利于环境保护，故②正确；③安装太阳能热水器，有利于防止空气污染，故③正确；④焚烧垃圾，产生有毒气体，污染空气，故④错误；综上所述选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

    A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

    B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

    C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

    D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1 。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体

    积的多少而变化的是 ______ 。

    A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

    C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1稀盐酸。

    ①该学生需要量取________ ml 上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________；

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约30mL），并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_____________

    II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______

    Ⅲ、定容时仰视视刻度线________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

    B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H

    C. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）

    D. 三联苯（）的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应方程式中，正确的是 （ ）

    A. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

    B. 氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

    C. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

    材料一：小组交流摘录

    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。

    材料二：探究实验剪辑

    实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

    实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

    实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

    根据上述材料回答下列问题

    （1）A试管上方的长导管的作用是_______________；D、E两支试管中CCl4的作用是____________。

    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_________________________________________。

    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_____________。设计实验验证你的猜想_______________________________________。

    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________________________。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

    A. H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－ B. Fe3＋、K＋、OH－、SO42－

    C. Ag＋、Na＋、Cl－、K＋ D. K＋、Na＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

    ①200 ℃(平衡常数K＝10)时，向10L的密闭容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,经过10min测得该容器内有1mol CO2剩余，10min内用N2表示的平均反应速率为 ______________ ，10min时,氮气的体积分数为____________，10min时反应是否达到平衡状态?其理由是_______________ 。

    ②若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列表达能表明反应已经达到化学平衡状态的是（填代号）____。

    a.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    b.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    c.相同时间内生成相同物质的量的NO和CO

    d.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

    e.c(N2)不再变化的状态

    f.v(CO)=v(CO2)的状态

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2（g）和H2O(l)的热化学方程式：__________。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.

    ①电解后溶液的pH= _____________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) 。

    ②电解后溶液中由水电离出来的c(H+)= __________。

    （4）2017年5月18日中国首次海域可燃冰试采成功 ，“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子；另外2个笼被游离的H2O分子填充，则“可燃冰”平均组成可表示为_____________，可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，你认为能开发利用的新能源还有___________（至少填写两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：

    已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

    ②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

    请回答下列问题：

    （1） A的结构简式是____________________。

    （2）B中的官能团名称是______________________。

    （3）D→E的反应类型是______________。

    （4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

    ②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。

    （5） E的名称是___________。

    （6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。

    (7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。

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