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    A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）F元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：
     
    ．
    （3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是
     
    ．
    （5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍，则C为氧元素，E为硫元素，F是原子序数大于E的短周期元素，所以F为氯元素；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则B为氮元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍，则C为氧元素，E为硫元素，F是原子序数大于E的短周期元素，所以F为氯元素；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则B为氮元素，
    （1）F为氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
    （2）B的氢化物为氨气，它与水结合成一水合氨，能电离出氢氧根离子，所以它的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
    （3）A2C2为H2O2，在二氧化锰做催化剂的条件下可以制备O2，反应的化学方程式为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （4）A、B、C分别为H、N、O，3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物为硝酸铵，它的化学式是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
    （5）E为硫元素，单质硫和硫酸的浓溶液加热发生氧化还反应，该反应的化学方程式是S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O．
    点评：本题主要考查了元素周期表及部分元素化合物知识，难度不大，解题时注意根据原子结构特点，确定元素种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg?mol-1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol；
    （2）该气体在标准状况下的体积为
     
    L；
    （3）该气体在标准状况下的密度为
     
    g?L-1；
    （4）该气体所含原子总数为
     
    个；
    （5）该气体的一个分子的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（　　）
    A、所有酸和碱之间的中和反应
    B、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
    C、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
    D、所有强酸和强碱之间的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．
    （1）C在元素周期表中的位置
     

    （2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为
     
    ；
    （4）A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式
     
    ；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，乙中存在的作用力有
     
    （①共价键②离子键③氢键④范德华力）；A与 D形成原子个数比为2：1的物质丙，稳定性乙
     
    丙（＞、＜），理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D．A对氢气的相对密度为52，1mol A与足量NaHCO3反应生成2mol气体．B属于芳香类化合物．
    已知：RCHO+CH2（COOH）2
    一定条件
    RCH═C（COOH）2+H2O
    RCH═C（COOH）2
    一定条件
    RCH═CHCOOH+CO2
    一定条件
    ①
    一定条件
    ②

    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）C可能发生的反应是
     
    （填序号）．
    a．氧化反应       b．水解反应       c．消去反应       d．酯化反应
    （3）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体有
     
    种，写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
    ①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍．
    试回答下列各问题：
    （1）B元素为
     
    （填元素符号）．
    （2）F元素位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）化合物B2A的电子式
     
    ．
    （4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂．
    （1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
    ①铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：
     
    、
     
    、
     

    ②写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：
     

    （2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、还原性．
    根据氧化还原的有关原理，小明说 Fe 2+ 既有还原性又有氧化性； 为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格．
    探究内容 实验方案 实验现象
    探究 Fe 2+ 具有还原性
     
     
    探究 Fe 2+ 具有氧化性
     
     
    （3）小明家有一瓶近无色的补血剂，请你设计一个实验方案，检验其中铁元素的价态．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因
     
    ．实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”），所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （4）此实验装置还有一处错误的是
     
    ．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5KJ?mol-1），在小烧杯（另选）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，温度从298.0K升高至300.5K．假设实验装置的热容常数（各部件每升高1K所需要的热量）是160J?K-1，溶液密度均为1g?mL，生成溶液的比热容c=4.2J?（g?K）-1．试求CH3COOH中和热的△H=KJ?mol-1，实验值与理论值不一致的原因是
     
    ．

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