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    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C用金属钠分别与水和乙醇反应比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    B．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
    C．水和乙醇中都含有-OH，钠和水、乙醇都反应，根据反应速率确定羟基活泼性强弱；
    D．NaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
    解答： 解：A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
    C．水和乙醇中都含有-OH，钠和水、乙醇都反应，根据反应速率确定羟基活泼性强弱，所以能比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故C正确；
    D．NaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是（　　）
    A、金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用
    B、金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用
    C、镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取
    D、可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（　　）
    A、增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
    B、减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
    C、使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放
    D、使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A、向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
    B、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
    C、将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（　　）
    A、12C、14C、C60互为同分异构体
    B、由同种元素组成的物质一定是纯净物
    C、金属氧化物存在酸性氧化物
    D、N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．利用反应6NO2+8NH3 
    催化剂
    △
    7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol； 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
     kJ/mol．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变               
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变     
    D．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：
     
    ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸．为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用锌与稀硝酸制备H2
    B、CaCO3中混有少量NaHCO3，可用加热的方法除去
    C、可用蒸馏水来区分NO2和溴蒸气
    D、用相互滴加的方法来鉴别AlCl3和氨水两瓶试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解
    C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应
    D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对原电池中盐桥的作用进行探究，并设计了以下实验装置：
    （1）以上四个装置中，能发挥盐桥作用的是
     

    （2）若以A、B为电源，分别电解等浓度、等体积的NaCl溶液，当消耗等质量Zn时，产生的H2
     
    （填“A”或“B”）多，原因是
     

    （3）如果C装置中U形铜导体在插入溶液前是粗细均匀的，插入足够长时间后，仔细比较两端的变化是
     
    ．
    （4）D装置充分作用后，左侧溶液中SO42-的浓度
     
    （填“=”“＞”或“＜”）右侧SO42-的浓度．

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