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    某化学兴趣小组对原电池中盐桥的作用进行探究，并设计了以下实验装置：
    （1）以上四个装置中，能发挥盐桥作用的是
     

    （2）若以A、B为电源，分别电解等浓度、等体积的NaCl溶液，当消耗等质量Zn时，产生的H2
     
    （填“A”或“B”）多，原因是
     

    （3）如果C装置中U形铜导体在插入溶液前是粗细均匀的，插入足够长时间后，仔细比较两端的变化是
     
    ．
    （4）D装置充分作用后，左侧溶液中SO42-的浓度
     
    （填“=”“＞”或“＜”）右侧SO42-的浓度．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：
    分析：（1）A中两个烧杯中电解质相同，B可发生原电池反应，C中为铜导体，D中隔膜的作用与盐桥一样；
    （2）A中存在化学反应，而B中均为原电池反应；
    （3）C装置实质是串联的电源和电解池，左池为以Zn为负极、Cu为正极的直流电源，右池相当于电解精炼铜；
    （4）D装置中，Zn为负极，溶液中带负电荷的阴离子向负极移动．
    解答： 解：（1）A中倒置的U形管内盛的溶液与两烧杯内溶液相通，与无盐桥原电池无本质区别；
    B中盐桥既能保持两杯中电荷平衡，又避免了负极材料与氧化剂的直接接触，发挥了盐 桥应有的作用；
    C实际是串联的原电池和电解池；
    D中虽无盐桥，但隔膜的作用与盐桥一样，则四个装置中，能发挥盐桥作用的是BD，故答案为：BD；
    （2）在A池中由于Cu2+直接接触Zn，部分电子直接由Zn转移给铜，而不经过导线，导致发电效率降低，产生H2少于用B为电源时产生H2的量，
    故答案为：B；A中由于Cu2+直接接触Zn，部分电子直接由Zn转移给铜，而不经过导线，导致发电效率降低；
    （3））C装置实质是串联的电源和电解池，左池为以Zn为负极、Cu为正极的直流电源，右池相当于电解精炼铜，铜导体左右两端电极反应式分别为：Cu2++2e-=Cu、Cu-2e-=Cu2+，则导致铜导体左端变粗，右端变细，故答案为：铜导体左端变粗，右端变细；
    （4）D装置中，Zn为负极，溶液中带负电荷的阴离子向负极移动，使得左侧SO42-的浓度大于右侧，故答案为：＞．
    点评：本题考查原电池及原理，为高频考点，把握装置中电极判断、电极反应及盐桥的作用等为解答的关键，侧重分析与应用、实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C用金属钠分别与水和乙醇反应比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 
    B．可用pH试纸测定新制氯水的pH
    C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
    D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
    E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
    B、使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
    C、PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后，PH=4
    D、在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体的有关数据如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体/mL280336336
    （1）甲组实验中，盐酸
     
    （填“过量“、“适量“或“不足“），理由是
     
    ；
    （2）乙组实验中，盐酸
     
    （同上），理由是
     
    ；
    （3）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是
     
    ，求得的盐酸的物质的量浓度为
     

    （4）求合金中镁、铝的物质的量之比，题表中可作计算依据的数据是
     
    ，求得的镁、铝物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸
     
      mL，需选择量筒的规格为
     
    ． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）；
    （2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是
     
    ．
    （3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
     
    ．
    ②未洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ．
    ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；
    若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，以苯和丙烯为有机原料，按照下列路线合成食用香精--
    2-苯基丙醛（）

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    、
     
    ．
    （2）已知反应④是加成反应，则反应③、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）
     
    ．
    （4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
    ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
    写出符合上述条件的物质可能的结构简式（写出两种）：
     
    ，
     

    （5）丙酸（CH3CH2COOH）是一种食品防腐剂．写出以2-氯丙烷 （）为有机原料制备丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）．流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     H2C=CH2
    Br2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于现代化学的重大成就的是（　　）
    A、建立燃烧现象的氧化学说
    B、提出化学元素的概念
    C、提出原子学说
    D、放射性元素的发现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ） 水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．
    （Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    （4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    （5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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