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    A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A与C、B与E分别同主族．B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍．C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答：
    （1）元素B的名称为
     
    ，E在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ，该化合物中存在的化学键有
     
    （选填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
    （3）C、D两种元素对应的最高价氧化物发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列选项中，可以验证B、E两种元素非金属性强弱的是
     
    （填序号）．
    ①比较两种元素常见单质的熔点
    ②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；
    C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；
    B与E分别同主族，故B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
    解答： 解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；
    C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；
    B与E分别同主族，故B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为硫，
    （1）元素B为O，名称为氧，E为S，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：氧；第三周期第ⅥA族；
    （2）O与Na形成1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子通过离子键构成，过氧根之间以非极性共价键构成，电子式为，故答案为：；离子键、非极性键；
    （3）氢氧化铝属于两性强氧化物，能与强碱反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）①单质的熔点与非金属性强弱无关，故错误；
    ②元素的单质与氢气化合越容易，说明此元素的非金属性越强，故正确；
    ③比较两种元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以得出非金属性强弱，氢化物的水溶液的酸性不能作为比较非金属性依据，故错误，故选②．
    点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点：元素位置确定、电子式书写、化学键、离子反应方程式书写等，综合性较强，属于好题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH（　　）
    A、①点所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    B、②点所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
    C、③点所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
    D、④点所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白：

    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱石蕊（乙）
    （1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从上属选项中选出最恰当的一项
     
    ．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到加入最后一滴醋酸，溶液颜色由
     
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定次数    		待测氢氧化钠溶液
    的体积（ml）    		0.100mol/L醋酸的体积
    滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）
    第一次25.000.0024.98
    第二次25.001.5627.86
    第三次25.000.2225.24
    依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）如图2为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间．（若正确，此问不答）．
    ②在AB区间内，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是
     
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）可能等于c（CH3COO-）
    ③在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    （1）比较此时正、逆反应速率的大小：V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=
     
    ；该时间内反应速率V（CH3OH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
    已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）元素Y的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （5）基态Z原子的电子排布图为
     
    ；
    （6）上述七种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，（填写化学式）碱性最强的是
     
    ；（填写电子式）
    （7）X、T形成的X6T6中的键角约是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    已知、CH2=CH2可以用键线式表示，两者可以发生如下反应：试回答下列问题：
    （1）A的名称为（系统命名法）
     
    ，B的结构简式是
     
    ；
    （2）C中官能团名称为
     
    ；反应②的产物在足量NaOH溶液存在下加热，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③的反应条件是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基（-CH2-），E的分子式为C8H10O3，则有机物E的结构简式为
     

    （5）属于链状羧酸的B的两种同分异构体结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比R多2；Z与钠元素可以形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的价电子排布图是
     
    ．
    （2）T的基态原子的电子排布式为
     
    ，R2+的未成对电子数是
     
    ．
    （3）M中所含化学键类型是
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．现取一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样进行纯度分析．请按要求回答问题：测定Na2O2纯度的方法很多：（1）重量法---将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越
     
    （选填“高“或“低“）．
    （2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）有同学计划采用“氧化还原滴定法“--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn 2+ ）．其实这种计划很难实现，因为．
    （4）离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在
     
    离子．
    Ⅱ．“滴定法”是化学分析的常用方法．每次使用滴定管均需对其进行洗涤．若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是
     
    ．某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过“滴定法“测定其浓度：已知：①K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO4 2-、Cl-发生反应．实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
    请将下列实验步骤填写完全：
    （1）量取一定体积的含银废水置于
     
    瓶中．
    （2）在废水样品中加入过量的
     
    ，并振荡摇匀．
    （3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
    （4）用
     
    溶液滴定，直至
     
    色出现即刻停止．
    （5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
    （6）以上（1）～（5）步操作中必须使用滴定管的步骤是
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（　　）
    ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；
    ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；
    ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；
    ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
    ⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E．
    A、②③④B、①②③
    C、③④⑤D、②④⑤

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