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    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1mol?L-1的NaOH、HCl、CH3C00H、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     
    、
     
    ．
    ②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol?L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是
     
    ；
    ④某同学认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）①根据溶液的配制过程选择仪器；
    ②NaOH溶液应该用碱式滴定管量取；
    （2）①根据图象可知酸性越强，其pH变化越快；
    ②根据弱电解质的电离分析；
    ③根据盐类的水解原理分析；
    ④NaOH滴定磷酸时，消耗NaOH的量多．
    解答： 解：（1）①根据溶液的配制过程选择仪器，在定容时需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；量筒；
    ②NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管中的活塞，所以要用碱式滴定管，故答案为：碱式；
    （2）①根据图象可知酸性越强，其pH变化越快，所以其酸性由强到若的顺序为：盐酸＞磷酸＞醋酸，故答案为：盐酸＞磷酸＞醋酸；
    ②醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡逆移CH3COOH?CH3COO-+H+，故H+浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；
    ③醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以其水溶液PH大于7，故答案为：中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性；
    ④NaOH滴定磷酸时，消耗NaOH的量多，氢氧化钠的用量超过了碱式滴定管的最大体积读数，故答案为：氢氧化钠的用量超过了碱式滴定管的最大体积读数．
    点评：本题考查了中和滴定实验，以及弱酸的电离，盐类的水解，难度中等，要注意滴定管的选择．
    练习册系列答案
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    131
    53
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    137
    55
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    ； ③
     

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    ．
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    （5）根据结构判断奥美拉哇可能发生的化学反应是：
     
    ．

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    ．
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    （用化学方程式表示）．
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    ．
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    ．
    （4）取28.70g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图．

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    ．
    ②680℃时所得固体的化学式为
     
    ．
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    ．
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    种．
    （4）由苯酚制苯氧乙酸的反应类型是
     
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    ．

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    ．
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     ③
     
    ．
    （3）反应④发生的条件是
     
    ．
    （4）由反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）1mol氢化阿托醛最多可和
     
    mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成
     
    molAg．
    （6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为
     
    ．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，如图是综合利用的主要流程：

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    ，B
     
    ．    
    （2）根据图示第①步的有关离子方程式为
     
    ．    
    （3）第②步的化学方程式为
     
    ．

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