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    奥美拉哇（OmePrazole）是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高．奥美拉哇的合成路线如下（Me表示甲基）：
    试回答下列问题：
    （l）奥美拉哇的分子式是：
     

    （2）指出下列反应的类型：①
     
    ； ③
     

    （3）反应②是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到 A 的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为：
     
    ．
    （4）反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉哇外还生成水，请写出④的化学反应方程式：
     

    （5）根据结构判断奥美拉哇可能发生的化学反应是：
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物的合成
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：（l）由奥美拉哇的结构式得出含17个C，19个H，3个N，3个O，1个S，据此书写分子式；
    （2）根据结构式的变化判断反应类型；
    （3）根据反应②还得到一分子的硫化氢，则是氨基脱2个氢，无机小分子脱1个S形成的，由A分子结构增加了一个C和一个S，则该无机小分子的化学式为：CS2；
    （4）反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应，即氧化剂为H2O2，除生成奥美拉哇外还生成水，则④的化学反应方程式+H2O2→+H2O；
    （5）根据奥美拉哇的结构含有苯环，可以发生加成反应．
    解答： 解：（l）由奥美拉哇的结构式得出含17个C，19个H，3个N，3个O，1个S，则分子式为C17H19N303S，故答案为：C17H19N303S；
     （2）由结构式的变化反应①为硝基被还原成氨基，所以反应类型为还原反应；反应②为取代氨基上的氢，所以反应类型为取代反应；故答案为：还原反应；取代反应；
    （3）根据反应②还得到一分子的硫化氢，则是氨基脱2个氢，无机小分子脱1个S形成的，由A分子结构增加了一个C和一个S，则该无机小分子的化学式为CS2，
    故答案为：CS2；
    （4）反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应，即氧化剂为H2O2，除生成奥美拉哇外还生成水，则④的化学反应方程式+H2O2→+H2O，故答案为：+H2O2→+H2O；
    （5）根据奥美拉哇的结构含有苯环，可以发生加成反应，故答案为：加成反应．
    点评：本题主要考查有机物分子式的推断、方程式的书写、反应类型的判断等考点，（3）中要注意反应本质的判断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(CO2)
    C2(CO)?C(SO2)
    B、若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
    C、增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
    D、若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几组物质的熔点数据如下表：
    A组B组C组D组
    硅晶体：1 415℃Li：181℃HCl：-115℃KCl：776℃
    硼晶体：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    氮化硼：3 000℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于
     
    晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
     
    ．
    （2）B组晶体共同的物理性质是
     
    （填序号）．
    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
    （3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于
     
    ．
    （4）D组晶体可能具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为（　　）
    A、77.8 g
    B、66.9 g
    C、90.7 g
    D、106 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（　　）
    A、乙烯与水反应制乙醇
    B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
    C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
    D、皂化反应制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1mol?L-1的NaOH、HCl、CH3C00H、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     
    、
     
    ．
    ②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol?L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是
     
    ；
    ④某同学认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图1所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g?cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g?cm-3）混合而成的．
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程
     
    ．
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是
     
    ．
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是
     
    （填代号）
    A．BaCl2B．NaOH        C．Na2SO4       D．HCl
    （4）实验室利用下列装置如图2和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体
    若选用试剂①③，则应选择的装置是
     
    （填代号，下同）；推测发生反应的化学方程式为
     
    ；
    若选用试剂①②，则宜选择的装置是
     
    ．
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为
     
    ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年8月8日至24日，29届奥运会在北京隆重举行，从奥运会吉祥物、开幕式、环保、鸟巢结构到运动员比赛装备处处可见化学知识的广泛应用．
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．奥运会撑杆跳高运动员使用的撑杆可能含有机高分子材料
    B．在制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加剂即可防止白色污染发生
    C．运动员废弃的电池、卫生纸等垃圾可用填埋、焚烧、堆肥方法处理
    D．奥运村有此标识：
    （2）游泳馆“水立方”采用ETFE塑料膜作为维护建筑体系的材料．ETFE塑料膜由下图所示的塑料制成，合成路线如下：

    回答下列问题：
    （Ⅰ）反应③除生成C外，另一产物的名称是
     
    ；反应①的有机反应类型是
     
    ，反应④的反应类型
     
    ．
    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：
     
    ；
    反应⑥：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 
     △ 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
     
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
     
    管通入
     
     气体，再从
     
    管中通入
     
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
     
    ．

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