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    12．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）
    A．刚开始反应时速率：甲＞乙B．平衡后反应放热：甲＞乙
    C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102D．若a≠0，则0.9＜b＜l

    分析 A、开始反应速率和各组分的浓度大小有关；
    B、反应的热效应和反应物中的转化率以及产物的产量多少有关；
    C、根据三行式结合K等于生成物平衡浓度系数次幂之积和反应物平衡浓度系数次幂之积的比值来计算反应的平衡常数；
    D、乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等，此时二者建立的平衡是等效的，据此回答．

    解答 解：A、刚开始反应时甲和乙中各组分的浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；
    B、甲是一个绝热体系，随着反应的进行，放出热量，使得体系的温度升高，所以平衡逆向移动，但是乙是恒温体系，所以甲相当于在乙的基础上逆向移动了，故平衡后反应放热：甲＜乙，故B错误；
    C、设二氧化碳的转化量是xmol，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）
                  初始物质的量：1       3       0            0
                        变化量：x        3x      x            x
                        平衡量：1-x      3-3x     x           x
    $\frac{1-x+3-3x+x+x}{4}$=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常数K=$\frac{\frac{0.9}{10}×\frac{0.9}{10}}{\frac{1-0.9}{10}×（\frac{3-3×0.9}{10}）^{3}}$=3×104，故C错误；
    D、乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等，此时二者建立的平衡是等效的，根据C的计算，平衡时甲醇的物质的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及化学平衡的建立以及影响反应速率的因素和等效平衡的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
    （1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
    （2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH3．
    （3）F元素原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 4s1．
    （4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Al3+、OH-、Cl-B．H+、Mg2+、NO3-、SiO32-
    C．Fe3+、NH4+、SCN-、F-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（　　）
    A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．构造铜锌原电池C．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥
    ①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
    （2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题：
    （1）G元素基态原子的价电子排布式为3d64s2；B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能级的电子；BA3+中B原子的杂化方式为sp2杂化．
    （2）下列说法不正确的是cf
    a．B2A2分子中σ键和π键之比3：2
    b． B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．A2D2分子的空间构型为直线形
    d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
    e．元素B、C的最高价氧化物的水化物的酸性：C＞B
    f．ED晶体比FD晶体熔点低
    （3）GCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2[Fe（SCN）5]．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    （1）砷元素的基态原子价电子排布图为．
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    （4）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是Cl-．
    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm．
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    ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm （用含“a”的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
       Y   U
       X   V   W
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    （3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
    （4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．高温下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合气体，且该混合气体的平均相对分子质量为10，则甲烷的分解率为（　　）
    A．90%B．80%C．70%D．60%

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