有A.B.C.D.E.F.G.W八种原子序数依次增大的元素.A原子的核外电子数与电子层数相等.B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等.D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同.E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等.E.F同主族.G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题:(1)G元素基态原子的价电子排布式为3d64s2,B.C.D中第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．

有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题：
（1）G元素基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²；B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能级的电子；BA₃⁺中B原子的杂化方式为sp²杂化．
（2）下列说法不正确的是cf
a．B₂A₂分子中σ键和π键之比3：2
b． B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．A₂D₂分子的空间构型为直线形
d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
e．元素B、C的最高价氧化物的水化物的酸性：C＞B
f．ED晶体比FD晶体熔点低
（3）GCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅]．
（4）图是一种W和镧（La）合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含0.5mol W的合金可吸附氢气的体积（标准状况）为6.72L．

分析 A、B、C、D、E、F、G、W八种元素的原子序数依次增大，A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故B为C元素；E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，的原子核外电子排布只能为1s²2s²2p⁴，则D为O元素、故F为Mg；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E、F同主族，则F为Ca；G与W同周期同族且原子序数相差2，则G为Fe、W为Ni．

解答解：A、B、C、D、E、F、G、W八种元素的原子序数依次增大，A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故B为C元素；E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，的原子核外电子排布只能为1s²2s²2p⁴，则D为O元素、故F为Mg；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E、F同主族，则F为Ca；G与W同周期同族且原子序数相差2，则G为Fe、W为Ni．
（1）G为Fe，基态原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，价电子排布式为：3d⁶4s²，
同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能N＞O＞C，N原子核外电子数排布为1s²2s²2p³，有3种不同能级的电子，CH₃⁺中C原子杂化轨道数目为3+$\frac{4-1-1×3}{4}$=3，C原子的杂化方式为sp²杂化，
故答案为：3d⁶4s²；3；sp²杂化；
（2）a．B₂A₂分子为C₂H₂，乙炔分子中中含有1个σ键和2个π键，故a正确；
b．A₂D₂分子为H₂O₂，双氧水分子之间形成氢键，沸点高于C₂H₂的，故b正确；
c．H₂O₂分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp³杂化，所以其空间构型为展开书页型，故c错误；
d．同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C，故d正确；
e．元素B、C的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硝酸，硝酸的酸性比碳酸的强，故e正确；
f．CaO晶体、MgO晶体均为离子晶体，离子所带电荷相同，镁离子半径小于钙离子的，故MgO的晶格能更大，则MgO的熔点比CaO的高，故f错误，
故选：cf；
（3）FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅]，
故答案为：K₂[Fe（SCN）₅]；
（4）晶胞中W原子数目为1+8×$\frac{1}{2}$=5，氢气分子数目为8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3，含0.5mol W的合金可吸附氢气为0.5mol×$\frac{3}{5}$=0.3mol，标况下吸收氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72L．

点评本题是对物质结构与性质的考查，题目涉及核外电子排布、杂化方式与空间构型、电负性、元素周期律、晶体类型与性质、配合物、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，充分考查了学生的分析、理解能力．

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符号）．
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